题目内容

天然植物油是纯净物，有固定的熔沸点．
 
．（判断对错说明理由）
考点：油脂的性质、组成与结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：纯净物有固定的熔沸点，混合物没有．
解答： 解：植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故答案为：错，植物油是混合物，没有固定的熔沸点．
点评：本题考查油脂的性质，难度中等，注意混合物没有固定的熔沸点．
练习册系列答案
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第二周期元素，能与氧形成X2O5．则有关X的叙述正确的是（　　）
A、X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B、X2O5的水化物是一种强酸
C、X的氢化物在固态属于离子晶体
D、X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．
（1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填字母序号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
 
（填序号），其pH为
 
（填数值）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）上述（2）中五种溶液都会对水的电离产生影响，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）
（4）下列有关0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族．
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为
 
．
（3）下列推断正确的是
 
．
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是
 
．
A．Tl+最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的还原性比Ag强．
按要求完成下面每一小题．
（1）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是
 
．
（2）有机物A的结构简式为：
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有
 
种结构；
②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有
 
种结构．
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型．写出A的该种同分异构体的结构简式：
 
（写两种）
（3）一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
请完成下列问题：
①它的一种链式结构，能使酸性高锰酸钾褪色，写出其结构简式是
 
．
②它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，不能使酸性高锰酸钾褪色，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构式
 
．
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是
 
，既有极性键又有非极性键的是
 
．既含离子键又含非极性键的物质的电子式是
 
，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是：
 
．
已知：

有两种化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体．
（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半．又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH3）2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A
 
，B
 
．
在一个小烧杯中，加入Ba（OH）2?8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是：
 
；
（2）写出有关的反应方程式：
 
；
（3）该反应是反应
 
（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）．
绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
A、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
B、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
D、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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