题目内容
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；H ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应②
（3）写出D+G→H的离子方程式： ．
（4）在金属A与水反应的反应中，若2.3g A与水充分反应，转移的电子的物质的量为 mol．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应②
（3）写出D+G→H的离子方程式：
（4）在金属A与水反应的反应中，若2.3g A与水充分反应，转移的电子的物质的量为
考点：无机物的推断
专题：
分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，
（1）由以上分析可知A为Na，H为Fe（OH）3，故答案为：Na；Fe（OH）3；
（2）反应①为铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应②为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）D+G→H的反应方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，则离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，2.3g Na与水充分反应，即0.1molNa反应，则失去电子为0.1mol，
故答案为：0.1．
（1）由以上分析可知A为Na，H为Fe（OH）3，故答案为：Na；Fe（OH）3；
（2）反应①为铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应②为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）D+G→H的反应方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，则离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，2.3g Na与水充分反应，即0.1molNa反应，则失去电子为0.1mol，
故答案为：0.1．
点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，以“焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，难度中等，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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