题目内容

18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．
量筒中发生了取代反应
C．
生成蓝色的烟
D．
干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

分析 A、从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B、发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D、干燥的有色布条不褪色．

解答 解：A、如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B、甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl极易溶于水，则量筒中气体颜色变浅，液面上升，故B正确；
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了实验基本操作的装置、现象、原理，主要是物质化学性质的具体应用，关键是明确氯化钠和次氯酸钠在酸溶液中的氧化还原反应．

练习册系列答案
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8．化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

（1）A→F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（2）A→C的反应方程式是．
（3）H的结构简式是，E的结构简式是．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH3）3（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应．
9．下列图示实验正确的是（　　）
A．
除去粗盐溶液中的不溶物		B．
     碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
    乙酸乙酯制备演示实验
6．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
纯A（单质）B溶液D固体G溶液
颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．
13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水．其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】
①如图示加入试剂．
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
（1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
10．
I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是3s2
（2）图B折线c（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为H2O，其沸点较高是因为水分子间可以形成氢键．
（3）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中分子中的共价键含有C（填序号）：
A 2个σ键 1个π键    B 2个键π   C 3个σ键、1个π键
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
XYZ
第一电离能（KJ/mol）526.2502.8425.2
则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为LiCl＞NaCl＞KCl（用化学式回答），原因是随核电荷数增大，阳离子半径增大，晶格能减小，熔点降低
（6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-12个．已知该晶体密度为1.15 g/cm3，则晶胞中最近的R+和Cl-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只写出计算表达式即可）
7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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