题目内容

8．下列实验操作正确的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

分析 A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠；
B．立即加入沸石会引起爆沸；
C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
D．加热固体药品时，试管口低于试管底．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；
B．立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故B正确；
C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，甲中有机相从上口倒出，否则易引入杂质，故C错误；
D．加热固体药品时，试管口低于试管底，否则水蒸气液化生成的水倒流而炸裂试管，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、试剂存放等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，易错选项是A．

练习册系列答案
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18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．
量筒中发生了取代反应
C．
生成蓝色的烟
D．
干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
19．命名下列有机物
（1）2，3-二甲基-2-戊烯
（2）2-丁醇
（3）二乙酸乙二醇酯
（4）1，2，4-三甲基苯．
16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
金属电子流动方向电压/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
3．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（　　）
选项X溶液物质Y
ACuCl21mol Cu（OH）2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D
13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（　　）
A．abB．bcC．cdD．bd
20．Na2CO3和NaHCO3有着广泛的应用．试从反应物的用量等角度，回答下列问题：
①做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用Na2CO3．
②胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al（OH）3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是苏打、小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，加重病情．
③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用Na2CO3．
17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）
18．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol

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