题目内容
3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）| A． | 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
分析 A．消除SO2气体，方法合理科学，避免空气污染，符合绿色环保要求；
B．消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求；
C．由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体有毒，不符合倡导的绿色化学；
D．由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学．
解答 解：A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A不选；
B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B不选；
C．由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C选；
D．由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（ ）
| A． | 甲、丙两液体均可产生丁达尔现象 | |
| B． | 乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊 | |
| C． | 若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变 | |
| D． | 若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象 |
14．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH2COOH | HClO | H2CO2 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A． |  如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 | |
| B． |  量筒中发生了取代反应 | |
| C． |  生成蓝色的烟 | |
| D． |  干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA | |
| B． | 8g CH4中含有10NA个电子 | |
| C． | 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA | |
| D． | 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 浓H2SO4不稳定，光照易分解 | |
| D． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
