题目内容
【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
A. 加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向移动,故A错误;
B. 加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,使电离平衡正向移动,酸性减弱,故B正确;
C. 加入少量0.1molL1HCl溶液,氢离子浓度为0.1molL1,c(H+)不变,故C错误;
D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO)增大,则电离平衡逆向移动,故D错误;
答案选B。
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