Question

【题目】下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．100 g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L1，需要水100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀

D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量应小于100 g，B错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，C选项错误；所得溶液中溶质的质量分数为，D正确。