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【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

【答案】D

【解析】本题考查了燃料电池的原理。由原理图可知，氢离子移向N极，在原电池中阳离子移向正极，则N为原电池的正极，M为原电池的负极，M极应通入联氨，N极应通入氧气，故A错；由于工作时产生稳定无污染的物质，所以负极上联氨失电子转化为氮气，N元素的化合价从2价变为0价，化合价变化2，所以负极上每消耗l mol N2H4，转移1 mol×2×2=4 mol电子，故B错；在酸性电解质中，燃料电池的正极的电极反应式为：O2+4H++4e2H2O，故C错；由信息可知，联氨的引火性高，稳定性差，所以可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确。

练习册系列答案
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请回答问题：

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（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（ ）

A. 钠和氧气 B. 铝和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

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请回答下列问题：

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