[题目]近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面.高铁酸钾的氧化性很强.是一种集氧化.吸附.凝聚.杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能利用氧化性，使蛋白质变性，具有杀菌作用，高铁酸钾被还原后生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，涉及的化学过程有氧化还原反应、蛋白质的变性、水解、胶体的聚沉，故选项A正确。

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请回答下列问题：

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（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

请回答下列问题：

（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

（4）“复分解池”反应中，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。（不考虑Cl2的挥发）

（6）甲同学为测定制取的KClO3样品中的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中的质量分数为______________。（已知：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+还原为Cl。）

【题目】能够将溶液和胶体区分开的方法是（）

A．过滤 B．观察颜色、状态

C．丁达尔效应 D．闻气味

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选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀H2SO4	3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	NaOH溶液	Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
C	Mg2＋、HCO、Cl－	NaOH溶液	HCO＋OH－=== CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	稀氨水	Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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