题目内容
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 | B.洗涤 | C.定容 | D.溶解 E.摇匀 F.转移 |
(1)26.5 (2)0.5NA或3.01×1023 (3)50 (4)5.6 (5)ADFBCE
Ⅱ.(共4分) AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分,与顺序无关)
解析试题分析:
Ⅰ.(1)m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;(2)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.(4)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以,n(CO2)= 0.25mol,V="5.6L." (5)配制溶液的顺序是A.称量D.溶解F.转移 B.洗涤 C.定容 E.摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐,CO32-只能与K+结合,生成K2CO3,SO42-只能与Fe3+结合,生成Fe2(SO4) 3,Cl-只能与Ba2+结合BaCl2,再就是AgNO3了。
考点:溶液的配制和离子的组合
现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4 |
B.反复颠倒摇匀 |
C.用胶头滴管加水至刻度 |
D.洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶 |
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
(2)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_______,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度_______;洗涤烧杯2~3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果_______,仰视会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。