题目内容

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固体Na2CO3         g;(2)该溶液中的阳离子数目为             个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液           ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为          L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       

A.称量B.洗涤C.定容D.溶解 E.摇匀 F.转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:                                    

(1)26.5 (2)0.5NA或3.01×1023    (3)50  (4)5.6   (5)ADFBCE
Ⅱ.(共4分)  AgNO3  K2CO3  Fe2(SO4) 3  BaCl2  (每写到一个1分,与顺序无关)

解析试题分析:
Ⅰ.(1)m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;(2)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.(4)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以,n(CO2)= 0.25mol,V="5.6L." (5)配制溶液的顺序是A.称量D.溶解F.转移 B.洗涤 C.定容 E.摇匀   Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐,CO32-只能与K+结合,生成K2CO3,SO42-只能与Fe3+结合,生成Fe2(SO4) 3,Cl-只能与Ba2+结合BaCl2,再就是AgNO3了。
考点:溶液的配制和离子的组合

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