题目内容
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： 、 。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式： 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是： 。
（4）加入锌粉发生的离子反应为： 。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： 、 。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式： 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是： 。
（4）加入锌粉发生的离子反应为： 。
（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）C；B；A
（3）Ag2S + O2
2Ag + SO2；释放氧气，使硫化银完全被氧化；
（4）2AgBr + Zn =" Ag " + Zn2+ + 2Br－.
（3）Ag2S + O2
2Ag + SO2；释放氧气，使硫化银完全被氧化；（4）2AgBr + Zn =" Ag " + Zn2+ + 2Br－.
前两题主要考查了基本实验操作。一是物质的量浓度溶液的配制，需要用到容量瓶（注意要写规格）和胶头滴管。一是过滤、萃取分液、蒸馏三种基本的物质分离方法。
未知反应的方程式书写，由题示中分析出滤渣主要是Ag2S，而产物是Ag，由于在空气中发生，少不了氧气的参与。根据氧化还原规律，推知尚有另一种产物二氧化硫。方程式写出，自然可以判断出硝酸钾的用途是为了放出氧气以便氧化更加彻底。
未知反应的方程式书写，由题示中分析出滤渣主要是Ag2S，而产物是Ag，由于在空气中发生，少不了氧气的参与。根据氧化还原规律，推知尚有另一种产物二氧化硫。方程式写出，自然可以判断出硝酸钾的用途是为了放出氧气以便氧化更加彻底。
练习册系列答案
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