题目内容

为测定空气中CO2含量,做下述实验。
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸

用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL

用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2




取滤液20mL,用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
(1)为配置标准溶液,请选取必需的一组仪器         
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①②⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.②①⑥⑦D.②④⑤⑥
(2)滴定操作时,左手           ,眼睛注视           
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是              
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为              
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)           
(1) 配置标准盐酸溶液,需要用到的仪器有:容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒;故选B。
(2)滴定操作时,左手握酸式滴定管活塞;眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(3)Ba(OH)2溶液中引入空气后,因反应生成了BaCO3沉淀,需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功。
(4)由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数:
V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%
=0.025%
(5)在实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸,进行第二次滴定时,所需盐酸的体积减少,导致实验测得CO2的体积分数值偏高。
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质:酸电离产生H+的与碱电离产生OH结合生成水的反应即H++OH=H2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH的物质的量。
中和滴定的误差分析:根据公式:,所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断:(1)如果V(标)偏大,则结果偏高;(2)如果V(标)偏小,则结果偏低。
练习册系列答案
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实验操作
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回答下列问题:
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(二) 实验程序设计

(三) 试回答下列问题
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