题目内容

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是               ,稀硫酸的作用是                 
②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?                                
                                               
③证明NH3具有还原性的实验现象是                                       
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1,Fe外将转化为沉淀。
①吸收了 mol气体后,烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案,清简述实验方法。                                 
                                                  
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是                
①吸收水蒸气 吸收氨气 ②NaOH吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,氢氧根离子浓度增大,都有利于氨气的逸出 ③黑色粉末变为红色,有无色液滴产生  (2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性.加入约0.5mol硫酸亚铁的浓溶液,搅拌. ②加热浓缩;冷却结晶;过滤。
①吸收水蒸气 吸收氨气 ②NaOH吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,氢氧根离子浓度增大,都有利于氨气的逸出 ③黑色粉末变为红色,有无色液滴产生  (2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(答“调pH=8.1以下”给分).加入约0.5mol硫酸亚铁的浓溶液,搅拌. ②加热浓缩;冷却结晶;过滤。
练习册系列答案
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据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液,所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
(一) 资料支撑:
① 定影液(硫代硫酸钠,Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应,反应方程式为:AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下,Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银,可用锌将其还原出来。
(二) 实验程序设计

(三) 试回答下列问题
(1)本实验需用6mol/L的盐酸250mL,配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外,还需用的仪器有:                                     
 (2)指出流程图中操作所包含的装置是(填序号:A、B、C)Ⅰ            

(3)步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式:                          。实验操作时,加入适量的硝酸钾加盖后再灼热,加硝酸钾的目的可能是:         
(4)加入锌粉发生的离子反应为:                      
(I)关于化工生产的下列叙述中,正确的是______.
A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱,在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D.工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E.用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
(II)工业上制取硝酸铵的流程图如图甲,请回答下列问题:

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如图乙:分别表示N2、H2、NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是______、______.
(2)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______.
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2
催化剂
.
7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%.
(5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表.
注意事项理由

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