题目内容

【题目】常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是(

A.a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.apH=4,且c(Cl)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=

C.bc段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

D.y=200,则c点对应溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)

【答案】D

【解析】

整个过程先后发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClOHCl+NaOH═NaCl+H2OHClO+NaOH═NaClO+H2O.

Aa点溶液中存在末反应的氯分子:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子数),故A错误;

B.若apH=4cH=10-4mol·L1,溶液呈酸性,根据方程式知cHClO=cCl-cClO),cCl=m cClO),则cHClO=m-1cClO),KaHClO= ,则Ka(HClO)=,故B错误;

Cbc段,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaClNaClO,随NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO+H2OHClO+OH-cHClO)减小,cClO)增大,但水解常数只受温度影响,温度不变,水解常数 不变,故C错误;

D.若y=200c点对应溶液中存在0.1molNaCl0.1molNaClO0.2molNaOH,根据电荷守恒得:cH+cNa=cCl+cClO+cOH)①,氯元素守恒得:cCl=cClO+cHClO ②,2cCl+2cClO+2cHClO=cNa)③,由①++②得:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-),故D正确;

故选D

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