题目内容
【题目】常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
D.若y=200,则c点对应溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
【答案】D
【解析】
整个过程先后发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.
A.a点溶液中存在末反应的氯分子:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子数),故A错误;
B.若a点pH=4,c(H+)=10-4mol·L-1,溶液呈酸性,根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=m c(ClO-),则c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)= ,则Ka(HClO)=,故B错误;
C.b~c段,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO,随NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO-+H2OHClO+OH-,c(HClO)减小,c(ClO-)增大,但水解常数只受温度影响,温度不变,水解常数 不变,故C错误;
D.若y=200,c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,氯元素守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) ②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-),故D正确;
故选D。