题目内容
【题目】一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)，达到平衡状态的标志
A.A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C.A、B的物质的量比为1:2
D.A、B、C的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
A、无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都为1:2，A不能说明反应达到平衡状态；
B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B不能说明反应达到平衡状态；
C、A、B的物质的量比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；
D、A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡；
故选D。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | G | H | J | |||
3 | B | C | D | I |
根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。
（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。
（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。
（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。
（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。
（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
