题目内容
现有
和
两种粒子，下列叙述正确的是
| A．质子数相等 |
| B．X元素的质量数为A |
C． 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| D．它们的化学性质几乎完全相同 |
A
解析试题分析：表示质子数为Z，质量数为A的X原子，故A对B错；C、如H1+最外层不是稀有气体的稳定结构；D、化学性质不同。
考点：考查原子结构。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
| A．W2-、X+ | B．X+、 Y3+ | C．Y3+、 Z2- | D．X+、 Z2- |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 |
| B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A．还原性：H2O＞HF＞H2S |
| B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- |
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
| E | | |
| | | G |
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )
| A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
| B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
| C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W<Z |
| D．Y原子的半径比W原子的半径大 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
| A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量 |
| B．该原子的质量数等于m－n |
| C．该元素的相对原子质量近似等于m＋n |
| D．该原子的相对原子质量近似等于m＋n |