题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+ | B.X+、 Y3+ | C.Y3+、 Z2- | D.X+、 Z2- |
C
解析试题分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大和离子所带电荷,可知W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+、S2?能水解,破坏水的电离平衡,故C项正确。
考点:本题考查元素的推断、盐类的水解。
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 |
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M |
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 |
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.不成对电子数:③>②>① |
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③ | B.①②④③ | C.②①④③ | D.①③②④ |
下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 |
C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大 |
D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 |
元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为
A.Mg | B.S | C.Ar | D.K |
现有和两种粒子,下列叙述正确的是
A.质子数相等 |
B.X元素的质量数为A |
C.一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
D.它们的化学性质几乎完全相同 |