同学们都坐过出租车吧.当你从车后备箱中取出行李时.看见后备箱中有一个钢瓶吗?关闭后备箱时.在汽车尾部还贴有一个标识.结合我们所学的知识.回答下列问题:(1)走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG 标志.代表它们是以天然气作为燃料的汽车．推广这一改革的主要目的是CA．延长发动机的寿命 B．促进地方经济发展C．减少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：
（1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．    推广这一改革的主要目的是C
A．延长发动机的寿命              B．促进地方经济发展
C．减少大气污染                  D．节约能
（2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称．

（3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为3：2．

分析（1）天然气的主要成分-甲烷的性质，甲烷燃烧时生成物为二氧化碳和水；
（2）黑球为碳原子，白球为氢原子；
（3）根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的C、H原子物质的量，乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

解答解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成物为二氧化碳和水，推行天然气代替汽油作燃料的改革，可以减少大气污染，改善城市空气质量，故答案为：C；
（2）名称为：丙烷；名称为：异丁烷，故答案为：丙烷；异丁烷；
（3）浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=$\frac{30.6g}{18g/mol}$=1.7mol，
碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，其物质的量=$\frac{52.8g}{44g/mol}$=1.2mol，
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
6x+8y=1.7×2
2x+3y=1.2
解得x=0.3 y=0.2，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案为：3：2．

点评本题考查了甲烷的性质和用途、有机物分子式的确定，难度中等，关键是根据方程式确定固体质量增重，注意利用原子守恒进行解答，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的应试能力．

练习册系列答案

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2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）

	A．	IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
	D．	同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

3．

A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B、E和F的化学式为BCuO、ECO、FFe₂O₃；
（2）反应①的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，其反应类型为置换反应．

20．（1）已知氯气与水的反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸的电离方程式：HCl═H⁺+Cl^-．
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性．
（3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑用向下排空气法法收集．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	B．	在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol^-1
	C．	在101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ