[题目]能使酚酞溶液显红色的物质是A.NaClB.Na2CO3C.Cl2D.HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能使酚酞溶液显红色的物质是

A.NaClB.Na2CO3C.Cl2D.HBr

【答案】B

【解析】

能使酚酞溶液显红色的物质是碱或显碱性的盐溶液，

A选项，NaCl是显中性的盐，故A错误；

B选项，Na2CO3是显碱性的盐，故B正确；

C选项，Cl2是溶于水显酸性的气体，故C错误；

D选项，HBr是溶于水显酸性的气体，故D错误；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
电解质	Fe	NaCl溶液	CaCO3	HNO3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	SO2	H2O

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为的烃的下列说法不正确的是（）

A. 分子式为C16H18

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 属于苯的同系物

D. 一氯代物存在5种同分异构体

【题目】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。

（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。

（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成

。

【题目】下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）

A.单质的熔沸点B.原子半径

C.单质的密度D.原子的电子层数

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

【题目】下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

B. +HNO3+H2O；加成反应

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

【答案】D

【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【答案】A

【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】根据所学知识完成题目：

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀．请写出正极反应式：___ ．

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的___极（填正或负），则总反应的离子方程式为___ ．

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___导出．通过阴离子交换膜的离子数___（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___ ．

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

A. 从图象中可知H2A为强酸

B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

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