题目内容

【题目】下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是

A.单质的熔沸点B.原子半径

C.单质的密度D.原子的电子层数

【答案】A

【解析】

A、碱金属元素随原子序数的增加,半径的增大,熔沸点逐渐降低,卤族元素随原子序数的增加,相对分子质量增大,熔沸点逐渐升高,故选A

B、同主族元素从上到下,电子层数增多,所以原子半径增大,故不选B

C、碱金属的密度由上到下增大(钾的密度小于钠),即密度随原子序数的增加而增大;卤族元素的密度由上到下增大;故不选C

D、同主族元素从上到下,原子序数增大,电子层数增多,故不选D

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32

D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性,而CO32-ClO-水解使溶液呈碱性,不相符,错误;B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液,若强酸,则含有硝酸,与铝反应不产生氢气,若强碱,则铵根离子不能大量共存,错误;C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5,是由于S2-SO32水解呈碱性引起的,正确;D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子,错误。答案选C

型】单选题
束】
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0

C. 若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等,而t3t4阶段为使用催化剂,如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/LZ的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则XZ的化学计量数之比为23,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)t5时为升高温度,平衡正向移动,说明正反应H0AX减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;B.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B错误;C.若t0=0t1="10" s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正确;Dt3为使用催化剂,平衡不移动,t5时为升高温度,平衡正向移动,反应物X的转化率t6点比t3点高,故D正确;故选B

考点:考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

型】单选题
束】
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【题目】关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )

A. 78g过氧化钠含有的共用电子对数为02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/molΔS=70.5 J/mol·K,该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+Ba2+ClNO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I.实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L1 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有________________

(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________g

(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是__________________

A.氢氧化钠固体潮解

B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C.没有洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视刻度线

II.如图ABC是实验室常见的气体发生装置:

(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3,选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气,所选装置的连接顺序为:发生装置_________________→i(按气流方向,用小写英文字母表示)

(2)①若用A装置制取Cl2,产生Cl2的离子方程式为__________________________________

②要制得干燥氯气,可选用的干燥剂是_______

A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4

Cl2有毒,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。

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