题目内容
【题目】下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应
B. +HNO3+H2O;加成反应
C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反应
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应
【答案】D
【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应,H原子被Cl原子取代,属于取代反应,A项错误;B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子,属于取代反应,B项错误;C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应,C项错误;D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应,D项正确;答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】放电相当于原电池,充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能,B不正确。放电时负极反应式为Cr-2e-+2OH-=Cr(OH)2,所以负极附近溶液的碱性减弱,C不正确。在原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,D不正确。答案是A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀.请写出正极反应式:___ .
②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的___极(填正或负),则总反应的离子方程式为___ .
(2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠.
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出.通过阴离子交换膜的离子数___(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:___ .
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 负 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D < H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH﹣浓度增大,pH增大(合理即可)
【解析】(1)①若开始时开关K与a连接,该装置构成原电池,发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,正极上氧气发生还原反应;②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则Fe作阴极,石墨作阳极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电。
(2)①阴极上氢离子放电,则NaOH在阴极生成;根据阴阳离子的移动方向,通过相同电量时,阴阳离子交换的个数判断;②水电离生成的氢离子放电,而氢氧根离子不放电。
(1)①开关K与a连接,为原电池,NaCl溶液为中性,发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;
②K与b连接,为电解池,若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则Fe作阴极,石墨作阳极,氯离子、氢离子放电,则N为电源负极,电解的总离子反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)①阴极上氢离子放电,则NaOH在阴极生成,由图可知,D在阴极附近,制得的氢氧化钠溶液从D出口导出;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数,故答案为:D;<;
②水电离出的氢离子在阴极放电,而氢氧根离子不放电,促进水的电离,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故答案为:H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,pH增大(合理即可)。