Question

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

A. 从图象中可知H2A为强酸

B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，故A错误；B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中c（ A2-）大于c（ H2A），HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；D．向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；故选B。