题目内容

（2010?德阳模拟）下列事实能用同一原理解释的是（　　）
分析：A．胶体遇电解质发生聚沉；
B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应；
C．蛋白质可发生盐析和变性；
D．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体．
解答：解：A．向硝酸银溶液和新制的Fe（OH）3胶体中分别加入少量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，胶体遇电解质发生聚沉，原理不同，故A不选；
B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应，原理不同，故B不选；
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液或乙酸铅溶液，都产生白色沉淀，分别发生盐析和变性，原理不同，故C不选；
D．明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故D选．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及胶体的性质、二氧化硫的性质以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（2010?德阳模拟）[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为
2：1
2：1
．
（2）控制pH的操作中m的值为
10.4
10.4
．
Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）
 1000K 
.
 
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
8O2（g）；△H1=akJ/mol，
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
（3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
．
（4）该热化学循环制取氢气的优点是
A、B、C
A、B、C
（填字母编号）．
A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

反应①Si（粗）+3HCl（g）
 553--573K 
.
 
SiHCI3（l）+H2（g）
反应②：SiHCl3（l）+H2（g）
 1373K 
.
 
Si（纯）+3HCl（g）
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是
3：1
3：1
．
（2010?德阳模拟）“促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列措施中不符合这一主题的是（　　）
（2010?德阳模拟）X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（　　）
（2010?德阳模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

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