Question

17．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

（1）A物质的化学式为Na₂CO₃；操作1的名称是过滤．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量．
（3）写出反应②的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

Answer 1

分析 由分离流程可知，溶解后加过量的Na₂CO₃可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na₂CO₃，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，溶解后加过量的Na₂CO₃可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na₂CO₃，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na₂CO₃，操作1的名称是过滤，故答案为：Na₂CO₃；过滤；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量，故答案为：保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量；
（3）反应②的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）由反应②可知，生成NaCl，则分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是增大，故答案为：增大．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．