Question

【题目】已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A. a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D. 在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 molL-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 molL-1，故A正确；B．甲酸为一元弱酸，取用甲酸应使用酸式滴定管，故B正确；C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知，c(Na+)＜c(HCOO-)，所以离子浓度正确关系为：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选D。