题目内容
【题目】Ⅰ．反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）△H=________________(用E1、E2表示)。
Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：
（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。
（4）正极反应式为__________________________。
Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
【答案】 放热 -(E2-E1)或E1﹣E2 负 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 0.05mol/（L·min） 不变
【解析】
Ⅰ．（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。
（2）反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知该反应的反应热△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。
Ⅱ．（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则OH﹣移向负极。
（4）原电池的正极发生得到电子的氧化反应，因此氧气在正极通入，又因为电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。
Ⅲ．（5）从开始至2min，Z的物质的量增加了0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），压强增大，但反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
