Question

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	900	0.10	0.15	a

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据表格数据①②知，增大压强平衡不移动，升高温度，后②中M的物质的量小于①的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0至5min时间内，v(M)= =0.01mol/(Lmin)，化学反应速率与化学计量数成正比，则用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin)，故B正确；

C． X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

反应前(mol)0.2 0.2 00

转化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1

平衡时(mol)0.1 0.1 0.1 0.1

则实验②中，该反应的平衡常数K= =1.0，故C正确；D．反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为0.18mol＞0.10mol，说明升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若实验④③的温度相同，则平衡时实验④中a=0.06，由于实验④温度较高，且该反应为放热反应，则a＜0.06mol，故D错误；故选D。