题目内容
【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关
①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。
a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．
②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c. 复合材料
③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______（填字母）。
a．1 b．3 c．5
（2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。
①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。
②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。
（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。
②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。
③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。
B．《有机化学基础》
（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。
a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯
②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。
a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷
③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。
a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3
（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：
①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。
（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：
①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。
②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。
③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。
【答案】a c c CH2=CHCl 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 氧化还原法 NH4+ 必需氨基酸 贫血 IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O 青霉素 Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O b a c (酚)羟基 羰基 NaHCO3 3 加成 4 C12H18 
【解析】
A. .（1）①维生素C的结构简式为
；
②玻璃钢属于复合材料；
③由化合价代数和为0可得；
（2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水；
③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成；
（3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血；
②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水；
③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；
B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水；
②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体；
③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯；
（2）①化合物Ⅱ的结构简式为
；
②化合物Ⅰ含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠；
③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应；
（3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子
发生加成反应生成
；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（
）；
②E为囧烷，结构简式为
，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯；
③有机物D的结构简式为
，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键。
，分子式为C6H8O6，故答案为：a；②玻璃钢属于复合材料，故答案为：c；
③黏土的主要组成为Al2Si2Ox(OH)4，由化合价代数和为0可得2×（+3）+2×（+4）+x×（—2）+4×（—1）=0，解得x=5，故答案为：c；
（2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl；
②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成，NH4+会能导致水体富营养化，故答案为：氧化还原法；NH4+；
（3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血，故答案为：必需氨基酸；贫血；
②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O，故答案为：IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O；
③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=
2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O，故答案为：青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3
+6MgCl2+2CO2↑+20H2O；
B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水，故答案为：b；
②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体，故答案为：a；
③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯，结构简式为HCOOCH3，故答案为：c；
（2）①化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，故答案为：（酚）羟基和羰基；
②化合物Ⅰ的结构简式为
，含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠，前者中的羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，后者不反应，故答案为：NaHCO3；
③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与3 molNaOH完全反应，故答案为：3；
（3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子发生加成反应生成；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（），故答案为：加成；4；
②E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯，1,3—丁二烯是合成人造橡胶的单体，反应的化学方程式为
，故答案为：C12H18；
；
③有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键，结构简式为
或
，故答案为：
或；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) 
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06
