Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学式为_______,

(2)试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____。

(3)试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的化学方程式为__________。

Answer 1

【答案】BaCl2 K2CO3 加入碳酸钾的目的是除去多余的Ba2＋ 盐酸 2HCl＋K2CO3=2KCl＋CO2↑＋H2O

【解析】

提纯氯化钾，除去SO42－、CO32－需要加入过量的BaCl2，过量的BaCl2需要加入碳酸钾除去，过量的K2CO3需要加入盐酸，据此分析；

提纯氯化钾，氯化钾中含有的杂质是K2CO3、K2SO4，除去SO42－、CO32－需要加入BaCl2溶液，即试剂①为BaCl2，得到BaSO4、BaCO3沉淀和KCl、BaCl2滤液，然后过滤，用K2CO3除去过量的BaCl2，试剂Ⅱ为K2CO3，然后为过滤，溶液D含有过量的K2CO3，需要加入HCl除去，试剂Ⅲ为盐酸，E为KCl和HCl混合液，然后蒸发结晶，得到KCl晶体；

（1）根据上述分析，试剂I为BaCl2溶液；

答案为BaCl2溶液；

（2）试剂Ⅱ为K2CO3，加入碳酸钾的目的是除去多余的Ba2＋；

答案为K2CO3；加入碳酸钾的目的是除去多余的Ba2＋；

（3）试剂Ⅲ为盐酸，发生的反应为2HCl＋K2CO3=2KCl＋CO2↑＋H2O；

答案为盐酸；2HCl＋K2CO3=2KCl＋CO2↑＋H2O。