题目内容
【题目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破坏PCl5中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。
（2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为________kJ。加入催化剂，a值____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值___。
（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】
92 减小 不变 C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1
【解析】
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol-1，②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJmol-1；利用盖斯定律 
得：Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= 
kJmol-1，再结合焓变=反应物键能之和-生成物键能之和分析解答；
(2)根据能量图可知b值为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol NH3放出的热量；加入催化剂，降低反应的活化能；压缩容器体积，平衡发生移动，但反应热不变，据此解答；
(3)根据物质的量与热量成正比，以及热化学方程式的书写方法来解答。
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJmol-1，②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJmol-1；利用盖斯定律 得：Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= kJmol-1，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，可得：E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c= kJmol-1，解得E(Cl-Cl)= 
kJmol-1，故答案为：；
(2)根据能量图可知b值为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol NH3放出的热量，又每生成1mol NH3，放出46kJ的热量，所以b=46×2=92；加入催化剂，降低反应的活化能，则a减小，但活化能之差不变，则反应热b不变；压缩容器体积，平衡会发生移动，但反应热不变，即b值不变，故答案为：92；减小；不变；
(3)10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的热量为
×425 kJ =2250kJ，则热化学方程式为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol，故答案为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol。
【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：
25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) 
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06
【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
