题目内容
【题目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，
将变大
A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
①由图象曲线的变化趋势可以知道，当温度升高时，I3－的物质的量浓度减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H<0，故不符合题意；
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高平衡常数越小、温度为T1<T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故符合题意；
③若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成I3－的方向移动，则v正>v逆，故符合题意；
④温度升高，平衡向逆方向移动，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，故不符合题意；
⑤
，在该混合液中加水，c（I-）降低，温度不变平衡常数不变，则
减小，故不符合题意；
故选B。
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) 
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06
