(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油.片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠.观察到的现象正确的是 .A B C D(2)金属钠失火时.应该用灭火.(3)过氧化钠可用作潜水艇的供养剂.主要化学反应方程式为 .(4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞.是因为玻璃中含 .刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸.发生反应的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金属钠失火时，应该用         灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为                。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

（1）D （1分）（2）砂子 1分（3）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂ （2分）
（4）SiO₂ （1分） SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O （2分）（5）黏土（1分）

解析试题分析：（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层。又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间。而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D。
（2）钠着火时生成过氧化钠，钠与过氧化钠均和水反应，过氧化钠也能和CO₂反应，所以钠着火时不能用水或CO₂扑灭，应该用沙子扑灭。
（3）过氧化钠能吸收是正确和CO₂生成氧气，可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。
（4）氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以不能用玻璃塞，应该用橡皮塞；氢氟酸能溶解玻璃，反应的化学方程式为SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O。
（5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。
考点：考查钠和硅及其化合物的性质、硅酸盐产品原料的判断

练习册系列答案

相关题目

把2.0 molCuSO₄和1.0 molH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度

（2）混合液中和的物质的量浓度

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe²^＋)=_______________________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为      。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的质量是    g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为    mL。

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式______________________；丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是_____________________________。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为                                     。

有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：

	Fe²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.6	4.7	2.7
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.6	6.7	3.7

（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因       。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式       。
（3）试剂b为        。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、      、      。
（5）反应Ⅰ的化学方程式       。

工业上，将黄铜矿（CuFeS₂）通过8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为          。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                            （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所选试剂为               。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
II．步骤④中煮沸的作用是                            。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L^?¹KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为______________％。
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 ___ 。
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
滴定次数	待测液（mL）	初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ

显示消耗的盐酸溶液体积为               。
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω(NaHCO₃)=                          。
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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