Question

17．实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
（1）浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
（2）某同学认为反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液    C．KSCN溶液       D．品红溶液．

Answer 1

分析 （1）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺；
（2）如果存在亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性．

解答 解：（1）由信息可知，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，则浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，故答案为：Fe²⁺、SO₄^2-；
 （2）如果存在亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反应，和NaOH反应无明显现象，
故选D．

点评 本题考查二氧化硫性质及离子共存，为高频考点，明确二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，题目难度不大．