Question

【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、FeCl3在水溶液中能发生水解Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大， Fe3+浓度越小，所以0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+浓度小于0.1mo/L FeCl3溶液中Fe3+浓度的,故0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中， Fe3+的浓度之比大于10，选项A正确；

B、在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb===，选项B正确；

C、pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在5-7之间，混合后pH可能为6，选项C正确；

D、0.1mol·L－1 NH4HS溶液中依据物料守恒有：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，选项D不正确；

答案选D。