题目内容
【题目】某溶液中可能含有
，某同学为了确定其组分,设计并完成了如图实验:
由此可推测原溶液中
A.一定存在
，一定不存在
B.一定存在
,一定不存在
C.
至少为
D.
一定为
【答案】C
【解析】
加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4＋；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，为Fe2+或Fe3+或二者都有，则原溶液中一定没有CO32－；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子，以此来解答。
加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在0.02mol NH4＋；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，为Fe2+或Fe3+或二者都有，则原溶液中一定没有CO32－；由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒可知原溶液中一定有Cl，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol0.02mol×2=0.02mol；
A. 原溶液中一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在CO32－；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引入了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故A错误；
B.由A项分析可知，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故B错误；
C. 由以上分析可知，原溶液中一定存在0.02mol NH4＋、0.02mol SO42－、0.02molFe2+或Fe3+或二者都有，若为Fe2+，正电荷物质的量为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)(0.06mol0.04mol)/0.1L=0.2molL1，故C正确；
D. 由上述分析可知，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或二者都有，则无法判断Fe3+的物质的量浓度，故D错误；
故答案为C。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
【题目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用广阔前景。
（1）合成二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
①该反应能够自发进行的原因是_______。
②若容器的体积恒定不变，CO、H2起始通入量分别为2 mol、4 mol，充分反应后达到平衡。下列措施既可以提高反应速率又可以提高CO的转化率是_______。
a．升高温度 b．使用更高效的催化剂
c．充入He，使体系总压强增大 d．缩小体积增大压强
（2）工业上合成甲醇的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
①已知某些化学键的键能数据如下表，则x＝_______。
化学键 | C－H | H－H | C－O | C≡O | O－H |
键能/ kJ·mol-1 | a | b | c | x | d |
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压容器中分别充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三个容器的温度分别为T1、T2、T3。若实验测得反应均进行到t min时，三个容器中CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____。若反应达到平衡，三个容器中v(CH3OH)逆最大的是____。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | b极有气泡产生c极无变化 |
实验装置 |
|
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部分实验现象 | d极溶解c极有气泡产生 | 电流从a极流向d极 |
由此判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
