题目内容
【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是
A. BA溶液呈碱性
B. 酸HA的电离常数约为0.0011
C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解
【答案】D
【解析】A．根据图像可知，加入等体积、等浓度的BOH溶液时，二者恰好反应生成BA，此时溶液的pH＞7，说明BA溶液呈碱性，故A正确；B．根据图像可知0.1000molL-1HA溶液的pH=2，则c(A-)≈c(H+)=1×10-2mol/L，c(HA)=0.1000molL-1-0.01mol/L=0.090mol/L，酸HA的电离常数为：Ka=
=0.0011，故B正确；C．M点溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(B+)=c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．加入10mL0.1000molL-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A-的水解，故D错误；故选D。
【题目】自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
