题目内容
【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
【答案】D
【解析】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）
解得：n（SO42﹣）=0.15mol，
故选D．
【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。
（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。
