题目内容
【题目】某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中,过滤后将滤液加入电解槽中电解,电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是( )
A.过滤得到的沉淀可能是FeS
B.与a极相连的电极反应式为Fe2+- e-= Fe3+
C.可以用Fe与外接电源a极相连
D.若有0.10mol电子转移,则一定能得到1.12L H2
【答案】B
【解析】
A.将H2S通入FeCl3溶液中,H2S被铁离子氧化为S,即发生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误;
B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,则为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+,故B正确;
C.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作电极,故C错误;
D.电极反应2H++2e-=H2↑,有0.1mol电子发生转移,会生成0.05mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为1.12L,但是选项中没有说明是标准状况下,所以无法确定氢气的体积,故D错误;
故选B。
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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)使用铜丝的优点是________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。