Question

【题目】在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。

(3)X的转化率是_________________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

Answer 1

【答案】2X3Y＋Z mol/(L·min) 33.3% BC

【解析】

根据图象分析可知反应物为X，生成物为Y、Z，根据X、Y、Z变化量之比为确定方程式的比例系数；根据速率公式，转化率公式进行计算；根据化学平衡的特征进行判断。

(1)根据图象可知，该反应的反应物为X，生成物为Y、Z，且X、Y、Z变化量之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，到达t时刻各物质量不再改变，说明达到化学平衡状态，所以化学方程式为2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根据v=，反应起始至t，Y的浓度变化量为c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反应速率v= mol/(L·min)， 故答案： mol/(L·min)；

(3)X的转化率==，故答案：33.3%；

(4) A.由图可知到达t时刻该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡，故A错误；

B．在t时刻之前反应正向进行，所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；

C．在t时刻反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故C正确；

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物浓度与生成物的浓度不再改变，不是相等，故D错误；

所以本题答案：BC。