题目内容
19.向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )A. | OA段所发生反应的离子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3- | |
B. | NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1 | |
C. | 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L | |
D. | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 |
分析 当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3.
A.根据发生的反应书写离子方程式;
B.中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比;
C.生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸,根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算二氧化碳体积;
D.生成CO2气体最大时,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),进而计算氢氧化钠的浓度.
解答 解:当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3.
A.由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,故A正确;
B.中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比,故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1,故B正确;
C.生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸,根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故C正确;
D.生成CO2气体最大时,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度=$\frac{0.0075mol}{0.01L}$=0.75mol/L,故D错误,
故选D.
点评 本题考查混合物计算,根据消耗盐酸的体积判断图象中各阶段发生的反应是解答的关键,侧重考查学生分析思维能力,难度中等.
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水
②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④收集乙酸乙酯的方法是将产生的气体通入饱和碳酸钠溶液中.
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
A. | 加稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 | |
B. | 浸入浓硝酸中,观察颜色是否变为黄色 | |
C. | 在火中灼烧,闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味 | |
D. | 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 |
A. | 乙醇(水):加入新制的生石灰,然后蒸馏 | |
B. | 乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液,然后分液 | |
C. | 乙烷(乙烯):通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 | |
D. | 溴苯(溴):加入氢氧化钠溶液,然后分液 |
A. | MgCl2溶液 | B. | FeCl3溶液 | C. | NaNO3溶液 | D. | K2SO4溶液 |