题目内容
4．若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（ ）| A． | 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 | |
| B． | 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 | |
| C． | 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 | |
| D． | 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 |
分析 A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳；
D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．
解答 解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则加饱和碳酸钠、分液可除杂，故B正确；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离除杂，故C错误；
D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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+2H2O．
15．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cl-、NO3-、S2- | B． | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、Fe2+、I-、SO42- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
19．
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A． | OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 | |
| C． | 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 |
9．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
；．
水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 | D． | 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 |