题目内容
【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，①符合题意；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2只能说明单方向N2、H2关系，不能说明正逆反应速率的关系，②不符合题意；
③N2的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，③符合题意；
④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，④符合题意；
⑤混合气体的平均摩尔质量= 
，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤符合题意；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，⑥不符合题意；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2不是平衡的判据，⑦不符合题意；
⑧容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到了平衡，⑧不符合题意；
所以答案是：B
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．
