题目内容
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 |
| D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 |
C
（中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。
错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。
错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。
练习册系列答案
相关题目
Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
pC(g)+qD(g)经5 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol·L-1，而C的浓度增加了2/3a mol·L-1，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）
B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )
2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。
CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是( )