题目内容
在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是( )
CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是( )| A．再加入一些C | B．移走一部分CO或H2 |
| C．充入一些水蒸气 | D．移走少量H2并充入水蒸气 |
CD
本题应从两个方面分析：(1)平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)；(2)v(正)要增大〔v(正)只与C(反应物)有关〕，其他条件不变时，应增大反应物浓度(但固体反应物浓度恒定)。
据此分析4个选项：A中v(正)不变，且平衡不移动；B中v(正)不变，平衡向正反应方向移动；C中v(正)增大，平衡向正反应方向移动；D中v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动。
据此分析4个选项：A中v(正)不变，且平衡不移动；B中v(正)不变，平衡向正反应方向移动；C中v(正)增大，平衡向正反应方向移动；D中v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动。
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