题目内容




(1)反应达到平衡时,放出的热量       
A.小于92.2 kJ         B.等于92.2 kJ         C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数       
A.等于0.25            B.大于0.25           C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是          
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
(1)B(1分)        (2)C(1分)        (3)1mol<a<2mol(2分)
(4)  (2分)
本题考查化学平衡的有关计算,(1)设反应消耗了amol的N2,则有
N2(g )   +  3H2(g)2NH3(g);
起始量   2 mol      8 mol      0 mol
变化量   amol       3amol      2amol
平衡量   (2-a)mol   (8-3a)mol   2amol
由题意可得:(10-2a)/10=80%,得a=1,即消耗了1mol的N2,生成了2molNH3,放出热量为92.2 kJ,B正确;
(2)将氨气按反应转化为反应物,则相当于起始量为1molN2和4molH2,相当于上述起始量的一半,则压强是原来的一半,压强减小,平衡向逆反应方向移动,NH3的百分含量减小,即小于2/8=25%,选C。
(3)达平衡时,N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3,要使反应向起反应方向进行,则起始的N2的量应大于1mol,由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡,经转化后,所有对应量要相等,故N2的投入量不能超过2mol,即1mol<a<2mol。
(4)由于T2>T1,平衡向逆反应方向移动,平衡时NH3的百分含量减小,但温度升高,速率增大,达到平衡的时间缩短,故图象为
练习册系列答案
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