题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.H2S溶液中: Br-、Na+ 、SO42-、Hg2+ |
B.c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:K+ 、Cl-、SO42-、 C6H5O- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液中: NO3-、I- 、Al3+、Na+ |
D.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中: CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+ |
B
解析试题分析:A、生成HgS沉淀,错误;C、如果溶液为酸性会氧化l- (碘离子),如果为碱性会生成Al(OH)3 ,错误;D、Fe3+与 CO32-发生双水解,错误;
考点:考察溶液中离子共存知识。
练习册系列答案
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下列化学反应能用离子反应Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是
A.Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 | B.Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 |
C.Ca(HCO3) 2与足量的NaOH | D.Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2 |
下列判断正确的是
A.甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
B.同一主族元素气态氢化物中,相对分子质量越大,沸点越高 |
C.实验室制乙烯时,加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能,又起到脱水作用 |
D.将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液,溶液显蓝色,Na2O2是碱性氧化物 |
下列离子方程式书写正确的是
A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O="=" 2OH-+Cl2↑十H2↑ |
B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O |
C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O |
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O |
下表中有关离子方程式的评价合理的是 ( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3¯+3NH4+ | 错误,铝元素的产物应该是AlO2﹣(或[Al(OH)4﹣]) |
B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-十H2O | 正确 |
D | 氯化铵溶于水: NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的NaI溶液:K+、H+、SO42-、NO3- |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、ClO-、Cl- |
D.0.1 mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NaHS溶液中通入Cl2:S2-+Cl2=S↓+2Cl- |
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH- |
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
水溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、Na+、SO42-、Cl- |
B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Ag+、Na+、CO32-、NO3- |
D.Al3+、K+、Cl-、AlO2- |
下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.水玻璃中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3- |
D.少量S02通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |