题目内容

14．（10分）根据要求回答下列问题：
①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca（OH）2   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）①
（2）含有共价键的离子化合物是③⑤⑥
（3）属于共价化合物的是②④⑦
（4）熔融状态能导电的化合物是①③⑤⑥
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是⑧．

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，
（1）溴化钙中只含离子键；
（2）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
（3）只含共价键的化合物是共价化合物；
（4）离子化合物是在熔融状态下能导电的化合物；
（5）金属单质在固体和熔融状态下都能导电．

解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，
（1）溴化钙中只含离子键，故选①；
（2）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，故选③⑤⑥；
（3）只含共价键的化合物是共价化合物，只含共价键的化合物是②④⑦，故选②④⑦；
（4）离子化合物是在熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物是①③⑤⑥；
（5）金属单质在固体和熔融状态下都能导电，只有Al在固态和熔融状态下能导电，故选⑧．

点评 本题考查化合物类型及物质的导电性等知识点，侧重考查分析判断能力及基本概念，明确物质的构成微粒是解本题关键，可以根据熔融状态下是否导电判断离子化合物和共价化合物．

练习册系列答案
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19．银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属．
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M?Mx++xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（用适当的方程式和文字表述说明）；
金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为Ag++e-=Ag，NO3-从电池左侧溶液向电池右侧溶液移动 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为2：1，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为O2（氧气）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；计算该反应的平衡常数K=2.56×10-3．在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
5．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol
2．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．将氯气通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-
9．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
19．甲苯 是一种重要的有机化工原料．
（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．
（2）甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式
（3）除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．
6．用“＞”或“＜”回答下列问题
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）气态氢化物的稳定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）还原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是（　　）
A．定容时俯视B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
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4．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（　　）
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C．CH3-C（CH3）Cl-CH2-CH3D．

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