Question

11．一定浓度的盐酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． 当溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）时，Mg²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
• B． 当溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，Na⁺、CH₃CH₂OH、[Ag（NH₃）₂]⁺可以大量共存
• C． 当溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）时，可以发生ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
• D． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，则盐酸和氨水按物质的量1：1混合

Answer 1

分析 A．当溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性；
B．当溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性；
C..当溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使氨水和盐酸溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．

解答 解：A．当溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性条件下，SO₃^2-、NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．当溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，粒子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C..当溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）时，根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，氯气和碱反应生成盐，所以不能发生该反应，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使氨水和盐酸溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则盐酸和氨水按物质的量小于1：1混合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存及溶液酸碱性判断，为高频考点，正确判断溶液酸碱性是解本题关键，再结合离子共存条件及物质性质分析解答，易错选项是A．