题目内容
1．下列有机物中，具有同分异构体的是（ ）| A． | C4H10 | B． | C3H8 | C． | C2H6 | D． | CH3Cl |
分析 分子式相同，结构不同的互为同分异构体，一种分子式可以表示多种物质则有同分异构，据此解答即可．
解答 解：A、C4H10可以表示正丁烷和异丁烷，即存在同分异构体，故A正确；
B、C3H8表示丙烷，不存在同分异构体，故B错误；
C、C2H6表示乙烷，不存在同分异构体，故C错误；
D、表示一氯甲烷，不存在同分异构体，故D错误，故选A．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH?H++CH3COO- | B． | Ba（OH）2 ?Ba2++2OH- | ||
| C． | H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | D． | NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | C | |
| B |
| A． | B为第二周期的元素 | B． | C为VA族元素 | ||
| C． | 三种元素都为非金属元素 | D． | B是化学性质最活泼的非金属 |
6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 | 还原性 | SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O |
| 3 | 酸性氧化物 | SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O |
13．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA | |
| B． | 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| D． | 在密闭容器中通入3molH2和1molN2，充分反应后得到的NH3分子数为2NA |
11．一定浓度的盐酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）时，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存 | |
| B． | 当溶液中c（Cl-）=c（NH4+）时，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存 | |
| C． | 当溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）时，可以发生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O | |
| D． | 若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）时，则盐酸和氨水按物质的量1：1混合 |