下列有机物中.具有同分异构体的是( )A．C4H10B．C3H8C．C2H6D．CH3Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列有机物中，具有同分异构体的是（　　）

A．

C₄H₁₀

B．

C₃H₈

C．

C₂H₆

D．

CH₃Cl

分析分子式相同，结构不同的互为同分异构体，一种分子式可以表示多种物质则有同分异构，据此解答即可．

解答解：A、C₄H₁₀可以表示正丁烷和异丁烷，即存在同分异构体，故A正确；
B、C₃H₈表示丙烷，不存在同分异构体，故B错误；
C、C₂H₆表示乙烷，不存在同分异构体，故C错误；
D、表示一氯甲烷，不存在同分异构体，故D错误，故选A．

点评本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		B．	Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
	C．	H₃PO₄?3H⁺+PO ${\;}_{4}^{3-}$		D．	NH₃•H₂O═NH ${\;}_{4}^{+}$ +OH^-

12．Ⅰ．已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

\frac{c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH_（甲）小于pH_（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V_（甲）大于V_（乙）．

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
a．KMnO₄ b．MnO₂ c． Na₂SO₃ d．FeCl₃．

16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	B为第二周期的元素		B．	C为VA族元素
	C．	三种元素都为非金属元素		D．	B是化学性质最活泼的非金属

6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）₂＜ Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．

①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H₂Se的电子式是

．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄
2	还原性	SeO₂+2H₂O₂=H₂SeO₄+2H₂O
3	酸性氧化物	SeO₂+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O

13．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HCl三种溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	D．	氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6N_A
	B．	180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6N_A
	C．	1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中阴离子总数大于0.1N_A
	D．	在密闭容器中通入3molH₂和1molN₂，充分反应后得到的NH₃分子数为2N_A

11．一定浓度的盐酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）时，Mg²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
	B．	当溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，Na⁺、CH₃CH₂OH、[Ag（NH₃）₂]⁺可以大量共存
	C．	当溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）时，可以发生ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
	D．	若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）时，则盐酸和氨水按物质的量1：1混合