题目内容
【题目】下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）
A.
装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强
B.
装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出
C.
装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑
D.
是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出
【答案】A
【解析】
A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；
B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；
C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；
D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。
【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 现象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
__________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。